① 염산(HCl)
대부분의 염화물은 물에 용해됩니다. 전기화학 계열에서 수소 앞에 위치한 금속-과 대부분의 금속 산화물 및 탄산염-은 염산에 용해됩니다. 또한, 염화물 이온(Cl⁻)은 특정 환원 특성을 나타내며 많은 금속 이온과 착이온을 형성하여 시료의 용해를 촉진할 수 있습니다. 적철광(Fe2O₃), 스티브나이트(Sb2S₃), 탄산염, 피로루사이트(MnO2) 등의 시료를 용해하는데 흔히 사용됩니다.
② 질산(HNO₃)
이 산은 강한 산화 특성을 갖고 있으며 거의 모든 질산염은 물에 용해됩니다. 백금, 금 및 특정 희귀 금속을 제외하고 농축 질산은 거의 모든 금속과 그 합금을 용해시킬 수 있습니다. 철, 알루미늄, 크롬과 같은 금속은 질산에 노출되면 부동태화됩니다. 그러나 용해 과정에서 생성된 산화막을 제거하기 위해 염산과 같은 비-산화성 산-을 첨가-함으로써 이들 금속을 효과적으로 용해시킬 수 있습니다. 거의 모든 황화물은 질산에도 용해됩니다. 그러나 염산을 먼저 첨가하여 유황을 H2S 형태로 휘발시켜 황 원소가 시료를 캡슐화하여 분해를 방해하는 것을 방지해야 합니다. 또한 질산은 매우 불안정합니다. 가열하거나 빛에 노출되면 물, 이산화질소 및 산소로 분해될 수 있습니다. 또한, 질산의 농도가 높을수록 분해가 더 쉽게 진행됩니다. 강한 산화성으로 인해 질산은 다양한 금속, 비{9}}금속 및 환원 물질과 반응합니다. 결과적으로, 질소의 산화 상태가 감소하여 이산화질소 또는 산화질소가 생성됩니다(농축된 질산은 금속, 비{10}}금속 등과 반응하여 이산화질소를 생성하는 반면, 묽은 질산은 산화질소를 생성합니다). 또한 질산은 단백질과 반응하여 노란색으로 변합니다.
③ 황산(H2SO₄)
칼슘, 스트론튬, 바륨, 납을 제외한 모든 금속의 황산염은 물에 용해됩니다. 뜨겁고 농축된 황산은 강한 산화 및 탈수 특성을 나타냅니다. 철, 코발트, 니켈과 같은 금속뿐만 아니라 알루미늄, 베릴륨, 안티몬, 망간, 토륨, 우라늄 및 티타늄을 포함하는 금속 합금을 용해하는 데 자주 사용됩니다. 또한 토양과 같은 시료에서 발견되는 유기물을 분해하는 데 일반적으로 사용됩니다. 황산은 비교적 높은 끓는점(338도)을 가지고 있습니다. 결과적으로 질산, 염산 또는 불화수소산과 같은 낮은-비등점-산-의 음이온이 분석 결정을 방해할 때 종종 황산을 첨가하고 간섭 음이온을 제거하기 위해 백색 연기(SO₃)가 방출될 때까지 용액을 증발시킵니다.
④ 셀렌산(H2SeO₄)
분자량: 144.9. 흡습성이 높은 흰색의 육각형-기둥형 결정 고체입니다. 녹는점(정도): 58; 끓는점(도): 260(분해). 상대 밀도: 2.95 × 10³ kg/m³. 물에 잘 녹고 암모니아수에는 녹지 않으며 황산에는 녹는다. 이는 불연성이지만{10}}강한 부식성과 자극성을 갖고 있어 인체 조직에 화상을 일으킬 수 있습니다. 강한 산화력과 강한 산성을 나타냅니다(둘 다 황산보다 강함). 수용액은 부식성이 있고 매우 자극적입니다.
⑤ 인산(H₃PO₄)
인산염 음이온은 매우 강력한 배위 능력을 가지고 있습니다. 결과적으로 모든 광석의 거의 90%가 인산에 용해될 수 있습니다. 여기에는 크로마이트, 티탄철석, 콜럼바이트-탄탈라이트, 금홍석-과 같은 다른 산-에 용해되지 않는 많은 광석이 포함되며, 고농도의 탄소, 크롬 및 텅스텐을 포함하는 합금을 용해하는 데에도 매우 효과적입니다. 인산을 단독 용매로 사용하는 경우, 반응 조건은 일반적으로 500~600도의 온도 범위와 5분 이하의 지속 시간 내에서 제어되어야 합니다. 온도가 지나치게 높거나 반응 시간이 길어지면 불용성 피로인산염이 침전되거나 폴리실리코인산염이 형성되어 반응 용기 바닥에 부착될 수 있습니다. 동시에 이 과정은 유리 제품을 부식시킬 수도 있습니다. 순수한 인산은 녹는점이 42.3도인 무색 결정으로 존재합니다. 이는 물에 쉽게 용해되는 고-비등점-산입니다. 인산은 3가지 별개의 단계로 이온화되는 삼원성, 중간 정도의 강산입니다. 휘발성이 없고 분해되기 쉽지 않으며 산화 특성도 거의 나타내지 않습니다.
⑥ 과염소산(HClO₄)
뜨겁고 농축된 과염소산은 매우 강한 산화 특성을 갖고 있어 강철과 다양한 알루미늄 합금을 빠르게 용해할 수 있습니다. 알려진 가장 강한 무기산입니다. Cr, V, S와 같은 원소를 가능한 가장 높은 산화 상태로 산화시킬 수 있습니다. 과염소산의 끓는점은 203도입니다. 발연 지점까지 증발하면 끓는점이 낮은-산을 효과적으로 제거하고 물에 쉽게 용해되는 잔류물을 남깁니다. 과염소산은 또한 SiO2 측정을 위한 중량 분석에서 탈수제로 자주 사용됩니다. HClO₄ 취급 시 폭발 위험을 방지하기 위해 유기 물질과의 접촉을 엄격히 피해야 합니다.
7 불산(HF)
불화수소산은 매우 약한 산입니다. 그러나 불화수소산과 오불화안티몬의 혼합물-플루오로안티몬산-은 매우 강한 산으로 순수 황산보다 2 × 101⁹배 더 강합니다. 그럼에도 불구하고, 불소 이온(F⁻)은 강력한 조정 능력을 가지고 있습니다. Fe3⁺, Al3⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) 및 U(VI)와 같은 이온과 착이온을 형성하여 물에 용해될 수 있습니다. 또한 실리콘과 반응하여 SiF₄를 형성할 수 있으며, 이는 가스로 빠져나갑니다. 유리를 부식시킬 수 있습니다.
⑧ 브롬화수소산(HBr)
약간의 연기가 나는 무색 또는 담황색의 액체. 분자량: 80.92; 상대 가스 밀도(대 공기=1): 3.5; 상대 액체 밀도: 2.77(-67도에서); 47% HBr 수용액의 상대 밀도: 1.49. 융점: -88.5도; 끓는점: -67.0도. 클로로벤젠, 디에톡시메탄과 같은 유기용매에 쉽게 용해됩니다. 물, 알코올, 아세트산과 섞일 수 있습니다. 공기와 햇빛에 노출되면 유리 브롬이 방출되어 점차 색이 어두워집니다. 그것은 강산이며 염산과 비슷한 매운 냄새를 가지고 있습니다. 백금, 금, 탄탈륨과 같은 금속을 제외하고 다른 모든 금속을 부식시켜 해당 금속 브롬화물을 형성합니다. 또한 강력한 환원 특성을 나타내며 대기 산소나 기타 산화제에 의해 브롬으로 산화될 수 있습니다.
⑩ 요오드화수소산(HI)
불소, 질산, 염소산칼륨 등의 물질과 격렬하게 반응합니다. 알칼리 금속과 접촉하면 폭발할 수 있습니다. 물질을 가열하면 독성 요오드 증기가 생성될 수 있습니다. 물이나 수증기와 접촉하면 부식성이 강해 피부에 화상을 입을 수 있습니다.
⑩ 청산(HCN)
화학명(중국어): Qinghuaqing(시안화수소) / Qingcuansuan(청산-수용액);
화학명(영어): Hydrogen Cyanide.
기술 데이터 시트:
- 코드: 826
- CAS 번호: 74-90-8
- 분자식: HCN
- 분자 구조: 탄소 원자는 sp-혼성 궤도함수를 사용하여 결합을 형성합니다. 탄소-질소 삼중 결합이 존재하여 분자를 극성 분자로 만듭니다.
- 분자량: 27.03
